鍵結

    原子由原子核及電子所構成,每個原子對其外圍的電子的吸引力皆不相同,例如: 鈉對其最外圍的一個電子的吸引力就非常小,而氯的最外層則少了一個電子,故對電子的吸引力較大,這種對電子的吸引能力可以陰電性標值的高低來表示,如圖1所示.

 
    當陰電性標值愈高,則代表對電子的吸引能力最強,而陰電性標值愈低,則反之,故當一個鈉原子及一個氯原子互相接觸時,鈉原子會放棄一個電子,氯原子則接受一個電子,而這因電子交換所產生的鍵結,即為離子鍵,在此須注意的是所有人工製造及天然的陶瓷物質皆不帶電,即所有物質皆為電中性,故在電子交換的同時,亦須考慮是否電性平衡,而達到電中性.

 

圖一、各原子陰電性標值的高低

    而互相分享電子的鍵結亦有共價鍵,例如鑽石是由碳原子所構成碳與碳之共價鍵所組成,碳與碳之間的電子為兩個碳所共享.

    而陶瓷即是由兩種或兩種以上原子所構成的無機非金屬物質,兩種原子之間共享電子,故鍵結同時兼具離子鍵及共價鍵的特色,圖2顯示一個半經驗圖形,顯示一個陶瓷物體中離子鍵特色所佔的比例.舉例如下:

圖二、陶瓷材料中離子鍵特色所佔的比例與陰電性標差之間的半經驗圖形

 

    例1,Mg及O的陰電性標(如圖1)差為2.3,再由圖2可知的離子鍵特色佔整個鍵結的75%,而SiC中的陰電性標差為0.3,故SiC的離子鍵特色僅佔所有鍵結的10%而已,因共價鍵的鍵結強度高,故SiC是一種很硬的材料,常被用為研磨材.